Principio cero
El llamado principio cero de la termodinámica proporciona una definición precisa de la temperatura. Este principio fue explicado
por Joseph Black, en 1770.
Cuando dos sistemas están en equilibrio mutuo, comparten una determinada propiedad. Esta propiedad se puede medir, y se le puede asignar un valor numérico definido. Una consecuencia de ese hecho es el principio cero de la termodinámica, que afirma que: ¨Si dos sistemas distintos están en equilibrio termodinámico con un tercero, también tienen que estar en equilibrio entre sí.¨ Esta propiedad compartida en el equilibrio es la temperatura.
Si uno de estos sistemas se pone en CONTACTO con un entorno infinito que se encuentra a una TEMPERATURA determinada, el SISTEMA acabará alcanzando el equilibrio termodinámico con su entorno, es decir, llegará a tener la misma TEMPERATURA que este.
Como conclusión del principio cero de la termodinámica, podemos decir:
- El equilibrio térmico implica la misma temperatura, no el mismo calor.
- Si dos cuerpos están en equilibrio térmico y uno de ellos alcanza el equilibrio con un tercero, el primero también alcanza el equilibrio térmico con el tercero.
- Los cuerpos que están en contacto, directamente o a través del aire, alcanzan la misma temperatura.
- La Ley cero de la termodinámica justifica el concepto de temperatura.
- La Ley cero de la termodinámica justifica el empleo del termómetro.
Recordemos que la temperatura es una medida de la cantidad de energía
cinética que tienen las
partículas de un sistema. No es una forma de energía. Si hablamos de sistemas, estos pueden ser:
abierto, cerrado y aislado.
Cuando dos sistemas se encuentran en equilibrio térmico puede haber transferencia de energía, pero el cambio neto de la energía es igual a cero y la temperatura no cambia.
El calor y la temperatura ¿Son lo mismo?
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